【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）
A.通過HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B.先通過足量品紅溶液，再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ） 
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL﹣1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJmol﹣1
D.圖④在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ） 
A.金剛石的穩定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉化是物理變化
D.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】截至到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網發電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是
A. 左圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入
C. X2為氧氣
D. 工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO 
）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說法不正確的是（ ）
A.電解得到Cu的質量為3.2 g
B.上述電解過程中共轉移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1
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【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 ．
（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO 
、CO 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學小組同學用如下裝置制備無水FeCl3。已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的離子反應方程式為_______________________________。
（2）裝置接口的連接順序為____________ （用a、b、c……h表示）。
（3）裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。
（4）反應結束后,該小組同學對裝置B中硬質玻璃管的右端進行加熱,其目的是_________________。
（5）反應結束后,該小組同學將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解．對所得溶液進行如下實驗研究,請完成下表實驗設計(藥品自選)。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少許上述溶液,加入KSCN溶液 | ______ | 含有Fe3+ |
②取少許上述溶液,加入______ | 紫色溶液逐漸變淺至褪色 | _____ |
（6）工業上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。
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