Question

【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標準狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說法不正確的是（ ）
A.電解得到Cu的質量為3.2 g
B.上述電解過程中共轉移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集1.12L氣體（標準狀況），n（O2）=n（H2）= =0.05mol， 陽極發生 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，
0.2mol 0.05mol
陰極發生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，
0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol
A．電解得到的Cu的物質的量為0.05mol，質量為：64g/mol×0.05mol=3.2g，故A正確；
B．由上述分析可知，電解過程中轉移電子總數為：0.05mol×4=0.2mol，故B正確；
C．電解后溶液中氫離子的物質的量濃度為：c（H+）= =0.4mol/L，故C錯誤；
D．c（Cu2+）= =0.2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為：0.5mol/L×2﹣0.2mol/L×2=0.6mol/L，故D正確；
故選C．