Question

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 ．
（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 ．

Answer 1

【答案】
（1）不變；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
（2）不能；HCO ；H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）
【解析】解：（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，由于溫度不變，而Ka= 只與溫度有關，所以 的比值不變；溶液中存在電荷守恒為：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）， 所以答案是：不變；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）；（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水，①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO 不能大量共存，所以答案是：不能；②由圖象可知，pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO 、H2CO3 ， 電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO ）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，則溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ），所以答案是：HCO ；H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO ）．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．