Question

【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學小組同學用如下裝置制備無水FeCl3。已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題：

（1）裝置A中發生的離子反應方程式為_______________________________。

（2）裝置接口的連接順序為____________ （用a、b、c……h表示）。

（3）裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。

（4）反應結束后,該小組同學對裝置B中硬質玻璃管的右端進行加熱,其目的是_________________。

（5）反應結束后,該小組同學將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解．對所得溶液進行如下實驗研究,請完成下表實驗設計(藥品自選)。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少許上述溶液,加入KSCN溶液	______	含有Fe3+
②取少許上述溶液,加入______	紫色溶液逐漸變淺至褪色	_____

（6）工業上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O aghdebcf 冷卻使FeCl3沉積,便于收集 使沉積在B中硬質玻璃管的有端的FeCl3進入收集器 溶液出現血紅色 酸性KMnO4溶液 含有Fe2+ 2000

【解析】（1）A裝置制取氯氣，裝置A中發生的離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c，f； （3）裝置B中收集器放在冷水中的作用為：冷卻使FeCl3沉積，便于收集；（4）反應結束后,該小組同學對裝置B中硬質玻璃管的右端進行加熱，三氯化鐵升華，其目的是：使沉積在B中硬質玻璃管的有端的FeCl3進入收集器；（5）①取少許上述溶液，溶液中有鐵離子，加入KSCN溶液，溶液出現血紅色，檢驗溶液中的鐵離子；②取少許上述溶液，含有亞鐵離子，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明溶液中含有亞鐵離子；（6）工業上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為

2FeCl3 + H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓

2mol 34g

V×5.0mol·L-1 170g

V=2L=2000mL