【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是
A.Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區移向正極區
B.正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O
C.反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現HNO3再生
D.理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2
【答案】D
【解析】
氫氣是還原劑，作電池的負極，Pt/C電極為負極，反應為H2－2e－=2H＋，質子通過交換膜從負極區移向正極區，硝酸是氧化劑，作電池的正極，正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。
A．氫氣是還原劑，作電池的負極，Pt/C電極為負極，反應為H2－2e－=2H＋，質子通過交換膜從負極區移向正極區，故A正確；
B．硝酸是氧化劑，作電池的正極，正極的電極反應為NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正確；
C．從圖中可知：NO與O2混合后變成HNO3，進入正極發生電極反應，還原成NO，回到反應池，反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現HNO3再生，故C正確；
D．根據電子守恒，理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗0.5molO2，故D錯誤；
故選D。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2
A.已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為探究鋁片和
溶液反應的實驗方案及現象。下列說法錯誤的是（ ）
|
| |
無明顯現象 | 鋁片表面產生細小氣泡 | 出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為 |
A.溶液顯堿性的原因：
B.加熱和
逸出對
水解平衡移動方向的影響是相反的
C.對比實驗I、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜
D.推測出現的白色沉淀可能是氫氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（
）常用于曬制藍圖。某研究性學習小組對其進行了系列探究。
I.純凈的草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究
（1）氣體產物成分的探究，小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：
①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為__________________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為
___________尾氣處理裝置。
③實驗前先通入一段時間
，其目的是________________________。
④實驗證明氣體產物中含有
，依據的實驗現象為_________________________________。
（2）
受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，晶體受熱分解的化學方程式_________________________。
（3）曬制藍圖時，以
溶液為顯色劑，寫出
與溶液反應的化學方程式____________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
（4）工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有
雜質測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取
草酸亞鐵晶體樣品溶于稀
中，配成
溶液；
步驟2：取上述溶液
，用
，標準液滴定至終點消耗標準液
；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉充分反應后加人適量稀，再用
標準液滴定至終點，消耗標準液
①步驟2中滴定終點的現象為_______________，，步驟3中加入鋅粉的目的是__________________。
②草酸亞鐵晶體樣品的純度為_________________（寫出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性
C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】他米巴羅汀是一種對白血病、阿爾茨海默癥等疾病具有較好治療效果的藥物，其一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_________，C中含氧官能團的名稱是_________
（2）①和③的反應類型分別是_________
（3）下列說法正確的是_________（填標號）。
a．A為苯的同系物b．B的一氯代物有5種
c．1molC最多可與2molNaOH反應d．弱堿性條件有利于反應⑤進行
（4）草酰氯
與乙二胺(
)反應可得到一種六元環狀化合物，該反應的化學方程式為_________
（5）化合物W與C互為同分異構體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應：②能發生銀鏡反應；③酸性條件下可發生水解反應，其產物能之一與FeCl3發生顯色反應，則W共有_________種，其中一種核磁共振氫譜為1：2：2：2：1，其結構簡式為__________。
（6）參照上述合成路線，設計由苯和1，3－丁二烯合成
的路線（其它無機試劑任選）。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。
（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。
（3）G→H反應的化學方程式 。
（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。
A、能發生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發生水解反應 D、能與金屬鈉反應
（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。
（6）從
→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實驗2中，平衡常數K=1/6
D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L15NH3中含有的質子數為11NA
B.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數大于0.5NA
C.常溫下，1L
溶液中含有的氮原子數小于0.2NA
D.標準狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中
、
、
粒子數之和等于0.01NA
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