Question

【題目】下圖為探究鋁片和溶液反應的實驗方案及現象。下列說法錯誤的是（ ）

無明顯現象	鋁片表面產生細小氣泡	出現白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為和）

A.溶液顯堿性的原因：

B.加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的

C.對比實驗I、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜

D.推測出現的白色沉淀可能是氫氧化鋁

Answer 1

【答案】B

【解析】

鋁的化學性質活潑，因此鋁片表面常常會附著致密的氧化物薄膜，這層薄膜會對內部的Al單質起到一定的保護作用；碳酸鈉溶液顯堿性主要因為碳酸根的水解，氧化鋁是兩性氧化物，因此鋁片表面的氧化鋁可以在碳酸鈉溶液中溶解，進而碳酸鈉溶液可以與內部的Al單質反應；由于Al單質與碳酸鈉的反應，實質是Al在消耗碳酸根水解產生的OH-，這會導致碳酸根的水解平衡正向移動，進而產生氫氣以及CO2氣體。

A．碳酸根是多元弱酸的酸根離子，分步水解以第一步水解為主，因此碳酸鈉溶液顯堿性的原因為：，A項正確；

B．鹽類水解為吸熱過程，加熱可促進鹽類的水解；氫氣的逸出有利于鋁和OH-的反應，OH-被消耗也會促進碳酸根離子的水解，所以加熱和氫氣逸出都會對的水解平衡起到促進作用，B項錯誤；

C．實驗Ⅲ中產生了氣泡，說明Al單質發生了反應；Al單質由于性質活潑，表面往往會生成致密的氧化鋁薄膜，從而使得內部的Al單質被保護；因此由現象可說明實驗Ⅲ中鋁片表面的氧化鋁被碳酸鈉溶液破壞掉了，C項正確；

D．碳酸鈉溶液與Al單質反應，可將其轉化為；由于碳酸根水解平衡被促進，導致溶液中含有較多的，其可與反應生成Al(OH)3白色沉淀，D項正確；

答案選B。