Question

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	CO2
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3		2	1	0.4	1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中，平衡常數K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由表中數據可知，實驗1中CO的轉化率為40%，而實驗2中CO的轉化率為20%，壓強不能使該化學平衡發生移動，由于溫度升高使得CO的轉化率減小，所以該反應的正反應為放熱反應，A正確；B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)，B正確；C. 實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常數K=1/6，C正確；D. 實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度，可能是加入了合適的催化劑，D不正確。本題選D。