【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。
（3）G→H反應的化學方程式 。
（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。
A、能發(fā)生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應 D、能與金屬鈉反應
（5）下列有機物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。
（6）從
→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。
【答案】（1）干餾
（2） CH3CH2OH ；醛基
（3）
（4）AB
（5）B
（6）
【解析】
試題分析：B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣，B是乙醇；乙醇被氧化為乙醛C；根據(jù)已知①的條件，E是苯甲醛；F是
；G是
；H是
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為干餾。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，E中含氧官能團的名稱是醛基。
（3）G→H反應的化學方程式
。
（4）對于化合物F還原碳碳雙鍵、醛基, 所以能發(fā)生銀鏡反應、能使Br2的CCl4溶液褪色；不能發(fā)生水解反應 、不能能與金屬鈉反應
（5） 
與分子式不同不是互為同分異構(gòu)體。
（6）從
→苯甲醛 的合成路線
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：
回答下列問題：
（1）A中有 種官能團，H的分子式為 。
（2）由C生成G的反應類型是 。
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）①寫出C→D反應的化學方程式 ；
②寫出I→J反應的離子方程式 。
（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產(chǎn)生H2氣，共有 種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式)。
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標號)。
A．元素分析儀 B．質(zhì)譜儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照右圖進行：
（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是 （填寫序號）。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物。
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是 。
（3）碎瓷片的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B. 由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會造成環(huán)境問題對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________。
（2）脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①如圖 1，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負極的電極反應為_______________。電解結(jié)束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到反應前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；
②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) φ (CH3OH)與反應溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應生成硫酸銨。室溫時，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)________ c(NH3 H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學式或元素符號回答下列問題：
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為_____ __；
（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性由強到弱的順序：______ _________。（用化學式）
（5）①③⑤單質(zhì)的活潑性順序為_____＞____＞____（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是__（寫出一種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）1-丁烯與溴水的反應 。
（2）相對分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（3）用系統(tǒng)命名方法命名下列有機化合物
(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；
______________________________；
（4）已知結(jié)構(gòu)式為
的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，我們稱之為順反異構(gòu)。則分子式為C5H10的有機物，屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種（考慮順反異構(gòu)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】、近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關(guān)。與此同時，光化學煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴重時天空會出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學煙霧形成的標志。請回答下列相關(guān)問題：
（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是 （填序號）。
a．燃煤取暖 b．大型交通設備 c．生活污水 d．火山噴發(fā) e．局部戰(zhàn)爭 f．采礦業(yè)
（2）下圖是某地光化學煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，
上午8:00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達峰值，其主要反應的方程式可能為 。8:00起，O3開始積累，并于13:00達峰值，O3積累與下列過程有關(guān)： O＋O2 →O3，該反應物中游離的氧原子主要是由反應： 產(chǎn)生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加，其化學方程式為 。你認為該地光化學煙霧較嚴重的時間最可能為 （填序號）。
a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00
（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ，N2O4的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為 。（計算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）。
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會引起環(huán)境問題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應：NH4+(aq)＋NO2-(aq) 
N2(g)＋2H2O(l)可加快該反應的措施為 。該反應的反應速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進行下列實驗：
實驗序號 | c(NH4+)/mol·L-1 | c(NO2-)/mol·L-1 | ν/ mol·L-1·s-1 |
1 | 0.0100 | 0.200 | 5.4×10-7 |
2 | 0.0200 | 0.200 | 1.08×10-6 |
3 | 0.200 | 0.040 | 2.16×10-6 |
4 | 0.200 | 0.060 | 3.24×10-6 |
據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應速度將變?yōu)?/span>原來的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是( )
A．x＝1
B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1
D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應達到平衡狀態(tài)
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