Question

【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數為×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據公式c===4.0mol/L，故不選A；

B.因為氨水的密度小于水，100g濃度為c mol·L-1的氨水體積大于100ml，則溶液稀釋成0.5cmol·L-1，濃度變為原先的一半，假如水的體積大于100ml，故不選B；

C.n（HCl）===mol；V（溶液）=；溶液的物質的量濃度為c=，故選C；

D. Fe2(SO4)3溶液中鐵離子與硫酸根離子物質的量之比為2:3，則SO42—的物質的量濃度為=mol/L，故不選D；

答案：C