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下列說法正確的是( )

A．廢舊電池應集中

回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉變為化學能

C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有

關

D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應熱是指（）

A．熱化學方程式中標注的“±a kJ·mol^—1”

B．特指1mol反應物燃燒時放出的熱量

C．不論多少物質反應放出的熱量都是反應熱

D．專指化學反應過程中放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c．

(CO)=

(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H₂O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數據：

①實驗l中以

(CO₂)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                                   (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是         ；如t₀～t₁平衡常數為K₁,t₂～t₃平衡常數為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應生成CaS、CO₂和H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變

D．同溫同壓下，

在光照和點燃條件的

不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₁①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃燒水煤氣：H₂(g)＋1/2O₂(g)

H₂O(g)　ΔH＝E₃③
CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，試回答下列問題：
　（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量

_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的數學關系式

是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發進行，要使反應條件為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（

）和

發生反應生成

，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成

產物的數據。已知

分解生成

，該分解反應是可逆反應，下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于

的生成

B．反應

對應的反應熱

C．

反應生成

的熱化學方程式為：

D．其他條件不變，對于

分解生成

的反應，增大壓強，

的轉化率減小，平衡常數K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現已知火箭發射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以NO₂作氧化劑，反應生成N₂(g)和氣態的水，據下列的2個熱化學反應方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol
試寫出氣態肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂(g)和氣

態水的熱化學反應方程式：

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