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已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發進行

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KNO₃晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO₃晶體時會放出熱量。若有室溫下KNO₃飽和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶體，充分攪拌后，下列判斷正確的是（）

A．溶液質量增加	B．溶液的溫度降低
C．晶體不再溶解	D．溶液的溫度和質量都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．根據蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變

D．同溫同壓下，

在光照和點燃條件的

不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋

O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是______

________________。
(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知某條件下，1molN₂(氣態)與適量H₂ (氣態)完全反應后生成 NH₃(氣態)，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
______________

__________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據表中數據，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發生反應
N2＋3H2

2NH3，2 min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝______________(用分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度c．增大壓強 d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(l) △H=___________。

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