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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結果偏低,其原因可能是(  )
A.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
B.滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定前無氣泡,滴定到終點時,發現尖嘴處有氣泡
D

試題分析:A.未用標準液潤洗堿式滴定管,導致NaOH溶液的濃度偏低,導致消耗NaOH溶液的體積過大,所以最終結果濃度偏高
B.仰視滴定管讀數偏高,所以結果偏高
C. 錐形瓶不可潤洗,由于鹽酸的物質的量多了,所以結果偏高
D.滴定前無氣泡,滴定到終點時,發現尖嘴處有氣泡,說明氫氧化鈉讀數偏小,所以最終結果濃度偏低。
故選D
點評:掌握中和滴定過程誤差分析原理(考慮所消耗的標準溶液體積受到哪些影響)。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,將下列溶液等體積混合后,所得混合液的pH小于7的是
A.pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液
C.pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D.0.01 mol·L-1的鹽酸溶液與0.01 mol·L-1的氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟(未排序),請回答下列問題。
A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cm
B.調節滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數
C.用NaOH標準溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
D.用標準溶液清洗堿式滴定管2~3次;待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待測醋酸清洗錐形瓶2~3次
F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液,把滴定管固定好
G.滴定管檢漏,用水清洗所有儀器,備用
H.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸,并加入2-3滴指示劑
(1)用離子方程式表示該實驗的原理                                     
(2)從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為:(用字母
表示)                                                               
(3)實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞,你選擇的指示劑是________,
理由是_______________________________________________________________ ;
滴定終點的現象是______________________________________________________。
(4)某同學實驗后得到的數據如下:
           滴定次數
實驗數據
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL(初讀數)
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL(終讀數)
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為____________mol/L(結果保留4位有效數字)。
(5)分析下列操作對測定結果的影響,用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液,滴定后尖嘴處有氣泡_______;
②讀取標準溶液體積時,滴定前平視,滴定后仰視________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,某溶液中水電離出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,則該溶液不可能是:
A.NaOH溶液
B.NaHSO4溶液
C.NH4Cl溶液
D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

做導電實驗,燈泡很暗
B.0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時,溶液的pH值為3.1
C.20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D.0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(    )
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度,通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是:稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
(1)錐形瓶中應加入幾滴指示劑,由于CO2溶解在溶液中會影響pH,為準確起見,滴定終點宜選擇在pH 4~5之間,則在中學學過的幾種指示劑應選_______________,當滴定溶液由_____色變成_____色時,即表示達滴定終點.
(2)若滴到終點時,中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL,則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L—1
(3)若所稱取的Na2CO3不純,測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為c1mol·L-1,用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol·L-1,在下述情況下,c1c2的關系是     (空填>、<或=)
①當Na2CO3中含有NaHCO3時,cl_____c2
②當Na2CO3中含有NaOH時,cl_____c2
③當Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時,cl_____c2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是                   
A.某物質的溶液pH <7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是(    )
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液
C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D.氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

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