Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A. A的轉化率為40%

B. 2 min內B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1

C. x=2

D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：生成0.8molD，消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的轉化率是1.2/3×100%=40%，故正確；B、生成0.8molD的同時，消耗B的物質的量為0.8/2mol=0.4mol，因此B的反應速率是0.4/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，故錯誤；C、生成C的物質的量為0.2×2mol=0.4mol，即x=1，故錯誤；D、根據密度的定義，氣體質量不變，氣體反應前后氣體系數之和相等，即n不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤。