Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是

A．反應①的產物比反應②的產物穩定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1。A．反應①、②的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，A項錯誤；B．n（I2）=254g÷254g/mol=1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，B項錯誤；C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），C項正確；D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，D項錯誤；答案選C。