Question

【題目】為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學式______________。

（2）寫出反應①的化學方程式____________。

（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】

本題考查無機物的推斷以及實驗方案設計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據化學反應SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。

（1）根據上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。

（2）根據上述分析，反應①的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。

（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發生反應生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，Fe3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發生氧化還原反應生成Fe2＋和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++ SO42- + 2H+。