【題目】關(guān)于能源，以下說法中不正確的是( )
A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源
C．太陽能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能來源于月球引力做功
黃岡海淀全程培優(yōu)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A．天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B．煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C．石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1
D. 2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋
B. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜
C. 鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹
D. 霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)
xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）
A. A的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol．L-l．min-1
C. x=2
D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A. C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
C. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
D. Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
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