Question

常溫時，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀

B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

Answer 1

B

解析試題分析：A、濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，c(Ag⁺)?c(CH₃COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH₃COOAg)，所以一定產生CH₃COOAg沉淀，正確；B、根據Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag₂CrO₄)求出形成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時的Ag⁺濃度，可知形成Ag₂CrO₄沉淀Ag⁺濃度濃度大，所以先產生AgCl沉淀，錯誤；C、c(OH?)²?c(Mg²⁺)=Ksp[Mg(OH)₂]，可得c(OH?)=10^-5mol?L?¹, 所以溶液的pＨ要控制在9以上，正確；D、Ksp只受溫度的影響，與離子濃度無關，正確。
考點：本題考查有關Ksp的計算及沉淀的判斷。