Question

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為

A．2

B．3

C．12

D．14

Answer 1

C

解析試題分析：n(OH^-)=0．1mol/L×0．14L=0．014mol;n(H⁺)=0．1mol/L×2×0．06L=0．012mol．由于n(OH^-) >n(H⁺)，所以混合后溶液顯堿性。n(OH^-)(后)= n(OH^-)—n(H⁺)= 0．014mol-0．012mol= 0．002mol．C(OH^-) =0．002mol÷0．2L= 0．01mol/L溶液中C(H⁺)=Kw/C(OH^-)=10^-14mol²/L²÷10^-2mol/L=10^-12mol/L．PH=12．故選項為C。
考點：考查酸堿混合溶液的PH的計算方法的知識。