Question

【題目】某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為____________ _______。

（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____ ____。

（3）該反應是由__________（填序號）開始的。

①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__ ___態。

Answer 1

【答案】

（1）Y+2Z3X

（2）0.067mol/(L.min)

（3）③

（4）固或純液

【解析】

試題分析：（1）根據圖知，隨著反應進行，X的物質的量增大、Y和Z的物質的量減少，則X是生成物、Y和Z是反應物，達到平衡狀態時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.2-1.0)mol=0.2mol、△n(Z)=(2.0-1.6)mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質的計量數之比等于物質的量變化量之比，所以Y、Z、X的計量數之比=0.2mol：0.4mol：0.6mol=1：2：3，反應方程式為Y+2Z3X。

故答案為：Y+2Z3X；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率= ==0.067mol/(L·min)。

故答案為：0.067mol/(L·min)；

（3）根據圖知，反應開始時反應物和生成物都有，所以開始時正逆反應同時進行。

故答案為：③；

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，說明Y不存在濃度而言，所以Y為固態或純液態。

故答案為：固或純液。