Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。

試回答下列問題：

（1）A元素的同位素有___________（寫原子符號）

（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號表示）

（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________（舉一例）

（5）下列有關G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發生中和反應

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。

Answer 1

【答案】（1）1H2H3H或H D T

（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（3） S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋；

（4）與H2化合Cl2比S容易；或：HCl比H2S要穩定；或：2H2S＋Cl2 =2S＋2HCl（任意一例）

（5）ABD

（6）5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】試題分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，A是H；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽，B是N；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,C是O；D元素的主族序數等于其周期數，D是Al；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，E是S。F是Cl；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，G是Fe。

（1）A元素的同位素有1H2H3H

（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（3）電子層數越多半徑越大、電子層數相同時，質子數越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序是S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋

（4）2H2S＋Cl2 =2S＋2HCl，說明氯元素非金屬性比硫的強。

（5）下列有關G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期Ⅷ族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素；

B、過量的鐵分別與氯氣生成氯化鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵；

C、鐵與氯氣化合生成FeCl3、氯化鐵與鐵化合生成FeCl2、氫氧化亞鐵和氧氣和水化合才Fe（OH）3；

D、氫氧化鐵與HI溶液發生氧化還原反應、中和反應

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。根據氧化還原反應規律， t2時生成物中有三種含Cl的離子是氯離子、次氯酸根離子、氯酸根離子，反應的總的化學方程式5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O。