【題目】下列說法中，正確的是：
①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；②放熱反應在常溫下一定很容易發生；③一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；④有的吸熱反應在常溫下也能發生。
A.①②③④B.①②C.②③④D.③④
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【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示進一步轉化）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】現有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是
A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定，消耗標準 KMn04 溶液V2 mL
B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg
C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g
D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg
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【題目】下列指定微粒的個數比為2：1的是
A.Be2+離子中的質子和電子B.2H原子中的中子和質子
C.NaHSO4 固體中的陽離子和陰離子D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：
（1）甲組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為___________________（填可逆反應或不可逆反應）。
（2）乙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。
（3）丙組同學模擬工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。
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【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為_____________。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。
（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數K=____，0~10 min內反應速率v(CH3OH)=______。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：
若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為____L。
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是（ ）
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 兩燒杯在相同時間內轉移電子數相等
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