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【題目】金屬一般具有的性質是（　　）

A.在反應中作氧化劑B.熔、沸點都較低

C.硬度都較大D.能導電、導熱、有延展性

【答案】D

【解析】

金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色；金屬有導電性和導熱性；金屬有延展性；金屬為金屬晶體，熔點差別較大，一般比較高，較低的如：汞。

A．金屬易失電子做還原劑，發生氧化反應，故A錯誤；

B．金屬熔沸點一般較高，但汞常溫下呈液體，故B錯誤；

C．金屬的硬度有的較大，有的較小，如Na、K的硬度較小，故C錯誤；

D．大多數金屬具有導電、導熱、延展性，故D正確，

故選：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池是人類生產和生活中重要的能量來源，電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)依據 NaOH與HCl的反應原理設計原電池，你認為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。

(2)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①電池的負極材料是__________，發生_____________反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是_____________；

②正極上出現的現象是____________________________________________；

③若導線上轉移電子1 mol，則生成銅___________克。

(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態，其中＋5價最穩定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是

A. 工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是：

①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；②放熱反應在常溫下一定很容易發生；③一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；④有的吸熱反應在常溫下也能發生。

A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是（）

A.化石能源物質內部蘊含著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應沒有利用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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