Question

【題目】現有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定，消耗標準 KMn04 溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg

Answer 1

【答案】D

【解析】

Na2SO3、Na2S04混合物中只有Na2SO3與高錳酸鉀溶液反應；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為，再根據硫原子守恒，硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為，再結合樣品ag，列方程組計算Na2SO3的質量；樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g，硫酸鋇質量為cg，根據硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量；樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量，從而求出其中Na2SO3的質量分數，但不能保證二氧化硫全部被堿石灰吸收，還會有少量留在設備里。

Na2SO3、Na2S04混合物中只有Na2SO3與高錳酸鉀溶液反應，根據消耗標準KMnO4溶液V2mL計算Na2SO3的物質的量，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數，故A合理；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為，再根據硫原子守恒，硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為，再結合樣品ag，設Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol，列方程組得 可解出x，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數，故B合理; 樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g，硫酸鋇質量為cg，根據硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量為g，Na2SO3的質量為a-g, 從而可求出其中Na2SO3的質量分數，故C合理； 樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量，從而求出其中Na2SO3的質量分數，但不能保證二氧化硫全部被堿石灰吸收，還會有少量留在設備里，所以測定的結果不準確，故D不合理；