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【題目】下列措施中能促進水的電離的是（　　）

A.加熱B.加入水C.加入碳酸鈉D.滴加醋酸

【答案】AC

【解析】

A. 水是弱電解質，電離吸熱，故加熱能促進水的電離，A項正確；

B. 由于水為純液體，故再加入水，水的濃度不變，電離平衡不移動，B項錯誤；

C. 碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，C項正確；

D. 加入醋酸，醋酸電離出的氫離子對水的電離有抑制作用，D項錯誤；

答案選AC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知C1O2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒。實驗室制備C1O2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：

（1）燒瓶內可發生的反應的化學方程式：______________。

（2）B、C、E裝置中的試劑依次為____________________

a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水

（3）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是_____________

II．用C1O2處理后的自來水中，C1O2的濃度應在0.10～0.80mg·L-1之間。用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：取100mCL的水樣加稀硫酸調節pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。

（4）加入的指示劑是___________，達到滴定終點時的現象是_________；

（5）碘化鉀反應的離子方程式是________________。

（6）已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是___________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是(　　)

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是

A.鋁與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態，其中＋5價最穩定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是

A. 工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是：

①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；②放熱反應在常溫下一定很容易發生；③一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；④有的吸熱反應在常溫下也能發生。

A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產生白霧。現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，實驗裝置如圖所示。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

（2）儀器c的名稱是_________，c中通入冷水的作用是___________

（3）由儀器c的使用可知SO2與Cl2的反應ΔH____0（填“<”或“>”），儀器d 的作用是____。

（4）采用上述部分裝置獲得干燥的原料氣Cl2與SO2。裝置e中所盛放的溶液為______（填溶液的名稱）。

（5）SO2Cl2遇水能發生劇烈的水解反應，會產生白霧，則SO2Cl2發生水解反應的化學方程式為_______。

（6）反應結束后，將儀器b里的混合物分離的方法是______,

若反應中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產率為___（保留三位有效數字）。

（7）為提高本實驗中磺酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_____(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸瓶

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