Question

【題目】氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。

實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體

以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。

（1）除去海水中不溶性雜質常用的實驗操作是______（填名稱）。

（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結晶方法是__________（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。

實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定

準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積VmL。

已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標準溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。

②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。

（5）樣品中MgCl2·6H2O的質量分數為______________。

實驗三 制備無水氯化鎂

利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準確稱取一定質量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。

（6）A裝置的作用是______________。

（7）某同學在實驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 過濾 降溫結晶 甲 控制溶液的pH為8～11 （或、） 干燥氯化氫氣體 MgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O）

【解析】（1）除去海水中不溶性雜質常用的實驗操作是過濾；（2）為降低水解程度，從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結晶方法是降溫結晶；乙醇易揮發(fā)便于晾干，洗滌MgCl2·6H2O晶體時用乙醇代替蒸餾水；（3）EDTA標準溶液pH約為5，呈酸性，應選用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲；（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是控制溶液的pH為8～11；（5）根據反應Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+，可知樣品中MgCl2·6H2O的質量分數為；（6）防止晶體水解，A裝置的作用是干燥氯化氫氣體；（7）某同學在實驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是MgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O）。