【題目】下圖為合成氨反應（N2+ 3H2
2NH3 ΔH＜0 ）中氮氣反應速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標不可能的是
A. 溫度（T/K） B. 壓強（P/Pa）
C. 反應時間（t/min） D. 氮氣濃度（c/mol·L―1）
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵
B. π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的
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【題目】甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。
乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。
回答下列問題：
（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________ (填序號)。
A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；
（3）乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。
（4）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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【題目】乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數目為_______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為_________。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_______________。
(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，則該晶胞中的碳原子個數為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為_________________。
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【題目】有機物X是一種重要的有機化工原料，如圖所示是以有機物X為原料設計的合成路線(部分產物、個別合成路線、反應條件等略去)。
己知：ⅰ.X為芳香烴，其相對分子質量為92；Y是一種功能高分子材料。
ⅱ.烷基苯在酸性高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
。
ⅲ. 
(苯胺，易被氧化)。
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
(1)X結構簡式為________________。
中官能團的名稱為______________。
(2)反應③的反應類型是__________；反應②和③的順序不能交換的原因是_____________。
(3)已知A為一氯代物。
反應④的化學方程式為___________________________。
反應⑤的離子方程式為_________________________。
(4)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___________ 種。
①芳香族化合物
②不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；
③1mol該有機物最多能與2molNaHCO3完全反應。
(5)寫出以A為原料制備
的合成路線流程圖(其它試劑任選)__________。合成路線流程圖的示例如下：
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【題目】氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。
實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體
以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。
（1）除去海水中不溶性雜質常用的實驗操作是______（填名稱）。
（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結晶方法是__________（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定
準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標準溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。
②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。
（5）樣品中MgCl2·6H2O的質量分數為______________。
實驗三 制備無水氯化鎂
利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準確稱取一定質量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。
（6）A裝置的作用是______________。
（7）某同學在實驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學方程式表示）。
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【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結果如下：
氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:
（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。
（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。
（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。
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【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（ ）
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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