Question

【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。

請計算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質的量_____________。

Answer 1

【答案】 60.0% 0.095mol

【解析】(1)根據2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，n(o2)= =0.015mol，則分解的高錳酸鉀為0.03mol，則KMnO4的分解率=×100%=60.0%，故答案為：60%；

(2)氣體A為氯氣，若7.90gKMnO4不分解，直接與鹽酸反應放出氯氣，轉移的電子為×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧氣轉移的電子為0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯氣轉移的電子為0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯氣的物質的量為=0.095mol，故答案為：0.095mol。