【題目】請根據(jù)下列有關(guān)規(guī)定的情景填空。
（1）①下圖是除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系，曲線前段出現(xiàn)高峰的主要影響因素是________。
②下圖是過氧化氫在酶的催化作用下分解速率隨溫度的變化關(guān)系，曲線后段明顯下降的主要影響因素是__。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為_________（填序號）。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖。
①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②當溫度的取值范圍在________時，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。
【答案】溫度 濃度 II＞III＞I 溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低 300℃～400℃
【解析】
結(jié)合圖象觀察速率的變化，從影響速率的外界因素分析解答。
（1）①根據(jù)影響速率的因素分析，可能原因是反應放熱，溫度升高導致速率加快，
故答案為：溫度；
②隨著反應進行，反應物濃度降低，所以反應速率減慢，
故答案為：濃度；
（2）速率可以用單位時間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量來衡量，從圖象可以看出，在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為：II＞III＞I，
故答案為：II＞III＞I；
（3）①已知催化劑對反應條件是有要求的，在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；
②由上述分析可知，溫度過高時，催化劑催化效率降低，由圖象可知300℃以后速率隨著溫度升高又開始升高，所以當溫度的取值范圍在300℃～400℃時，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。
故答案為：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低； 300℃～400℃；
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。
（2）乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。
②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________
⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。
指示劑 | 變色范圍(pH) | 顏色 | |
酸 | 堿 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 紅 | 藍 |
酚酞 | 8.2～10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，則該晶胞中的碳原子個數(shù)為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。
（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________、C的結(jié)構(gòu)式__________；
（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；
（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。
（4）請寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：
（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為__________。
（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。
（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應？_________
A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。
實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體
以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。
（1）除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實驗操作是______（填名稱）。
（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是__________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定
準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標準溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。
②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。
（5）樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
實驗三 制備無水氯化鎂
利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準確稱取一定質(zhì)量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。
（6）A裝置的作用是______________。
（7）某同學在實驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學方程式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。請回答:
(1)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。
(2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:
稀硫酸(過量) | 濃NaOH溶液(過量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
為測定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設計了如下兩套實驗裝置(在通風櫥進行，可適當微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)。
裝置I、II在反應前后的質(zhì)量差分別為m1 g和m2 g，則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。
(3)取裝置I中反應后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸發(fā)濃縮操作時，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。
②用少量酒精洗滌的目的__________________________。
(4)已知:25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位： 
)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是
A. 當乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高
B. 當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
(1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________。
(2)第⑤步發(fā)生加成反應，該反應的化學方程式是_________________________________。
(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是__________________(用化學方程式表示)。
(4)下列說法正確的是________。
A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com