Question

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓變為

-260.4kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：據蓋斯定律，反應熱與反應的途徑無關，只與起始狀態、最終狀態有關，由已知熱化學方程式乘以合適的系數進行適當的加減，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減，據此計算．

解答：解：解：由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1，
②Hg（1）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1，
則根據蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ?mol^-1）-（-90.7kJ?mol^-1）=-260.4 kJ?mol^-1，
故答案為：-260.4kJ?mol^-1．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵在于設計反應過程，構造出目標反應式．