Question

已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為

285KJ/mol

；
（2）燃燒1gH₂生成液態水，放出的熱量為

142.5KJ

．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
（2）依據熱化學方程式①計算得到；
（3）依據蓋斯定律結合熱化學方程式③④計算得到；

解答：解：（1）依據熱化學方程式：2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1；
結合燃燒熱的概念分析計算得到：氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ?mol^-1；
故答案為：285KJ/mol；
（2）燃燒1gH₂生成液態水，放出的熱量為x，根據下列熱化學方程式計算：
  2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
  4g                                 570KJ
  1g                                  x
x=142.5KJ；
故答案為：142.5KJ；
（3）依據熱化學方程式：③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1 ；
依據蓋斯定律④-③得到：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol；

點評：本題考查了燃燒熱的計算判斷，反應熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的計算分析，題目較簡單．