Question

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是

⑤

（2）H₂的燃燒熱為

285.8kJ?mol^-1

．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=

+131.5

；該反應的熵△S

＞

 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據△H的符號來判斷；
（2）根據燃燒熱的概念來判斷；
（2）根據方程式②、③運用蓋斯定律求得反應熱；根據氣體的熵大于固體的熵；

解答：解：（1）因△H為“-”時，反應為放熱反應；因△H為“+”時，反應為吸熱反應；故答案為：⑤；
（2）因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質B完全燃燒生成穩定化合物時所釋放出的熱量，由①可得H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故答案為：285.8kJ?mol^-1；
（3）因③-②可得：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=+131.5kJ?mol^-1，氣體的熵大于固體的熵，所以熵變大于0，故答案為：+131.5；＞；

點評：本題主要考查了蓋斯定律、燃燒熱等知識，在難度不大，根據課本知識即可完成．