Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

1

2

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

（2）H₂的燃燒熱△H=

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為

 

．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．

 

．

Answer 1

分析：（1）放熱反應焓變小于零，吸熱反應焓變大于零，據此解答；
（2）在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；
（3）依據熱化學方程式①計算；
（4）在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱據此解答．

解答：解：（1）△H＜0的反應屬于放熱反應；△H＞0的反應屬于吸熱反應．根據給出的熱化學方程式可知：①②④三個反應的）△H＜0屬于放熱反應；反應③△H＞0屬于吸熱反應；
故答案為：①②④；
（2）根據燃燒熱的定義知：H₂燃燒時生成液態水更穩定，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1 就是氫氣的燃燒熱化學方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1；
故答案為：-285.8kJ?mol^-1；
（3）由熱化學方程式①可知
    H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案為：1429KJ；
（4）根據燃燒熱的定義，碳燃燒生成的兩種氧化物中，二氧化碳更穩定，故其燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1．

點評：本題考查了焓變與反應吸熱、放熱的關系，燃燒熱的定義，題目簡單，理解燃燒熱是注意兩點：1必須是1mol的物質；2物質生成的氧化物必須穩定．