Question

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )

A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4

B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

Answer 1

B

相同溫度下弱電解質的電離平衡常數是比較弱電解質相對強弱的依據之一。該題中涉及三個反應。由題干三個化學反應方程式(強酸制弱酸)可以得出：HF、HNO₂、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數越大，據此將三個K值與酸對應起來，故A正確，B錯誤。反應①說明HNO₂＞HCN，反應③說明HF＞HNO₂，可知C、D正確。