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常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H₂體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－12 mol·L^－1

試題分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，因此在物質(zhì)的量濃度相同的條件下醋酸溶液的pH大，A不正確；B、不能確定酸溶液的體積，因此不能計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，B不正確；C、醋酸和鹽酸在物質(zhì)的量濃度相同的條件下稀釋相同的倍數(shù)后溶液的濃度仍然相等，C正確；D、鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，所以鹽酸溶液中對(duì)水的電離抑制程度大，其中鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10^－12 mol·L^－1，而醋酸溶液中由水電離出的氫離子濃度大于1×10^－12 mol·L^－1，D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG= 。
（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO

、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應(yīng)的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO₃，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
（填序號(hào)）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填序號(hào)）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?u>        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A^-)與c(M⁺)的大小關(guān)系為c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^-10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列說(shuō)法不正確的是（　　）。

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH₃COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH₃COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20 ℃時(shí)H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L^－1，已知其電離方程式為H₂S

H⁺+HS^－，HS^－

H⁺+S²^－，若要使該溶液H⁺及S²^－濃度都減小，可采取的措施是

A．通入適量的HCl	B．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的SO₂	D．加入適量的CuSO₄固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是

A. B. C. D.

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