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下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

試題分析：A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉水解顯堿性，醋酸是弱酸；B、消耗氫氧化鈉溶液體積相等只能說明醋酸和鹽酸都是一元酸；C、強酸溶液稀釋1000倍，pH將增大3個單位，弱酸稀釋1000倍，pH增大不到3個單位；D、等pH的醋酸和鹽酸，C(H⁺)相等，反應過程中醋酸速率較快，說明醋酸還會繼續電離，所以醋酸是弱酸。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是 (　　)

A．c(CH₃COOH)變為原來的1/10

B．c(H^＋)變為原來的1/10

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A．HF的電離平衡常數為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數為4.9×10^-10

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO₂的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關系為:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．(NH₄)₂SO₄溶液中 c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．Na₂S稀溶液中 c(Na⁺)＝c(S^2-)+c(H₂S)+c(HS^-)

C．飽和食鹽水中 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

D．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20 ℃時H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L^－1，已知其電離方程式為H₂S

H⁺+HS^－，HS^－

H⁺+S²^－，若要使該溶液H⁺及S²^－濃度都減小，可采取的措施是

A．通入適量的HCl	B．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的SO₂	D．加入適量的CuSO₄固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢。

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（）

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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