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在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡下列敘述正確的是（）

A．加入水時，平衡逆向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1鹽酸，溶液中c(H^＋)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動

A選項中加入水時，c(CH₃COO^－)和c(H^＋)均減小，平衡向其濃度增大的方向(也就是正方向)移動；B選項加入的少量NaOH與H^＋反應，c(H^＋)變小，平衡正向移動；C選項中加入鹽酸時c(H^＋)變大，平衡向逆反應方向移動，但最終c(H^＋)比未加鹽酸前還要大；D選項加入CH₃COONa固體，c(CH₃COO^－)增大，導致平衡逆向移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是有關弱酸的電離平衡常數。

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H^＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是 (　　)

A．c(CH₃COOH)變為原來的1/10

B．c(H^＋)變為原來的1/10

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO

、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
現在空氣中加熱460．0 g MnCO₃，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量分數是           （用百分數表示，小數點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是                     。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂CO₃
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L^-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L^-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均減小

B．稀釋后溶液中c(OH^-)變為稀釋前的1/10

C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D．稀釋過程中溶液中

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖,根據所給的數據,請回答下列問題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為        (用酸、堿化學式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A^-)與c(M⁺)的大小關系為c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A．HF的電離平衡常數為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數為4.9×10^-10

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO₂的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是(　　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關系為:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（）

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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