【題目】非金屬單質A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： A 
B C 
D
（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體． ①寫出B→C的化學方程式
②寫出D→B的化學方程式
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體． ①A、C的化學式分別是：A；C ．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式 ．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學方程式 ．
【答案】
（1）2SO2+O2 
2SO3；Cu+2HSO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）N2；NO2；Cu+4H++4NO3﹣═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2O
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解：非金屬單質A能發生連續氧化，且最終得含氧酸D為強酸，中學中硫和氮元素化合物符合轉化關系．（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO2 ， C為SO3 ， D為H2SO4 ， ①B→C的化學方程式：2SO2+O2 2SO3 ， ②D→B的化學方程式：Cu+2HSO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等，所以答案是：2SO2+O2 2SO3；Cu+2HSO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則A為N2 ， B為NO，C為NO2 ， D為HNO3；①A、C的化學式分別是：N2、NO2 ， 所以答案是：N2；NO2；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式：Cu+4H++4NO3﹣═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2O， 所以答案是：Cu+4H++4NO3﹣═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2O；（3）若A在常溫下為氣態化合物，C是紅棕色的氣體，則A應為NH3 ， B為NO，C為NO2 ， D為HNO3 ， 實驗室制取氨氣的反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，
所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C均為短周期元素形成的單質，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質A和單質B、單質A和C都按物質的量2：1反應，分別生成X和Y，在產物中B、C兩元素呈負價． 分別取3份完全相同且質量均為1.52g由單質A和單質B組成的混和物進行下列實驗：
①在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分攪拌后在標準狀況下放出0.896L H2 ， 殘留不溶于酸的固體0.56g
②在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應后在標準狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g
③將第三份樣品隔絕空氣加強熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L
根據上述題給信息和實驗記錄解答下列問題
（1）寫出下列元素的名稱：A：；C：；
（2）混和物中B的質量分數是：
（3）計算：a= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下： 
（1）反應①的類型為： ， 反應④的類型為： ．
（2）物質F中含氧官能團的名稱為 ．
（3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產物，該反應的方程式為 ．
（4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質，該雜質同樣含有一個六元環和兩個五元環，其結構簡式為 ．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質I的一種同分異構體的結構簡式 ． ①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH 
CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 
為原料，合成 
，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
流程圖示例如下：CH2=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH． ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業作出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3 ， 進而生產出純堿，有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方法實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：
試回答下列有關問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是；
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。
②另一位同學用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：
(Ⅰ)實驗時，須先從管通入氣體，再從管通入氣體；
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是。
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、NO3-、SO32-B. NH4+、K+、Cl-、OH-
C. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-D. K+、Fe3+、SO32-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ） 
A.W、X兩元素在自然界中都存在相應的單質
B.Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z
D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間易發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
現取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）
A.W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為﹣285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為： 
CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 則C的燃燒熱為﹣110.5kJ/mo1
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol
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