Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為﹣285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 則C的燃燒熱為﹣110.5kJ/mo1
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0KJ，故A錯誤； B、1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（g）時放出890kJ熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態水放熱445KJ，故B正確；
C、選項中反應生成的一氧化碳不是穩定氧化物，反應熱不是燃燒熱，故C錯誤；
D、HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學方程式中不能拆成離子，NaOH溶液與HF溶液反應放熱小于57.3KJ，故D錯誤；
故選B．
A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應方向改變，焓變符號改變；
B、依據熱化學方程式的書寫方法分析判斷，標注物質聚集狀態和對應反應焓變；
C、1molC完全燃燒生成CO2 ， 才是燃燒熱；
D、氫氟酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．