【題目】衡量石油化工發展水平的標志是（ ）
A. 乙烯產量 B. 丙烯產量 C. 汽油產量 D. 丁二烯產量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+ 
O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ， 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJ/mol
B.﹣254.6 kJ/mol
C.﹣438.9 kJ/mol
D.﹣260.4 kJ/mol
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（ ）
A.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
B.微生物所在電極區放電時發生還原反應
C.放電過程中，H+從正極區移向負極區
D.正極反應式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
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【題目】可逆反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同條件下的反應速率分別為：（1）v（A）=0.6molL﹣1min﹣1 ；（2）v（B）=0.007molL﹣1S﹣1；（3）v（C）=0.4molL﹣1min﹣1 ；（4）v（D）=0.80molL﹣1min﹣1 ， 此反應在不同條件下進行最快的是（ ）
A.（1）
B.（2）
C.（3）
D.（4）
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（ ） 
A.達到平衡所需要的時間是10s
B.平衡時Y的轉化率79.0%
C.該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（Ls）
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【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據此判斷： 
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應的化學方程式
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式： ．
②將煤燃燒產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現將物質的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應，平衡后，NH3的體積分數為20%，則NH3的平衡轉化率為 ．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數為 ．
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【題目】隨鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A. 單質的熔沸點逐漸降低B. 鹵素陰離子的還原性逐漸增強
C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強D. 單質的氧化性逐漸增強
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【題目】非金屬單質A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： A 
B C 
D
（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體． ①寫出B→C的化學方程式
②寫出D→B的化學方程式
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體． ①A、C的化學式分別是：A；C ．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式 ．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學方程式 ．
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