【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）
A.圖1表示在含等物質的量NaOH、
的混合溶液中滴加
鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B.圖2表示
通入
溶液中pH的變化
C.圖3表示
酸性溶液與過量的
溶液混合時，
隨時間的變化
對該反應有催化作用
D.圖4表示已達平衡的某可逆反應，在
時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
【答案】C
【解析】
先發生NaOH與HCl反應，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體；
B.
通入
溶液中發生
↓，酸性增強，pH減小；
C.發生氧化還原反應生成錳離子，
對該反應有催化作用，反應加快；
D.
時正逆反應速率同等程度的變大。
先發生NaOH與HCl反應，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體，且等物質的量NaOH、
，不產生氣體和產生氣體消耗的酸應為2：1，與圖象不符，故A錯誤；
B.通入溶液中發生↓，酸性增強，pH減小，與圖象不符，故B錯誤；
C.發生氧化還原反應生成錳離子，則
隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，故C正確；
D.時正逆反應速率同等程度的變大，可能為催化劑，若反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，速率增大，所以增大壓強也可能符合，故D錯誤；
故選：C。
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：
下列說法正確的是( )
A.放電時正極反應為：
B.充電時陰極反應為：
C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是( )
A.分子式為C17H22O6
B.能與FeC13溶液發生顯色反應
C.1mol麥考酚酸最多能與2molNaHCO3反應
D.1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。
(1)該反應的化學方程式是：___。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。
實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應.
請問答下列問題：
(2)裝置A的作用是__。
(3)反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的____(填寫上正確選項的字母)。
a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是____(填寫正確選項的字母)。
a.分液 b.蒸餾 c.萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按實驗的操作順序選填下列序號).
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結構模型為
。下列敘述正確的是( )
A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W
C.W的氧化物的水化物一定為強酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發生反應，在相同時間內，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0
B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡
C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少
D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉化率為 50%，則平衡常數 K＝2000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一種優良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：
已知：
(1)反應類型：反應①___；反應⑤___。
(2)寫出有關反應的方程式：
②__；④__。
(3)G是E的同分異構體，G具有如下性質：
①能發生銀鏡反應且1molG與銀氨溶液反應時最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液呈紫色；③能夠發生水解反應；
符合上述條件的G最多有__種，寫出其中苯環上取代基位置均相鄰的所有可能的結構簡式：___。
(4)工業上可由A為原料經過三步反應制得甘油（
），根據已有知識并結合相關信息，表示出這一合成過程___。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.18g H216O 和20g H218O 含有的質子數均為10NA
B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數為2NA
C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
D.反應N2+3H2 
2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
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