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【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A.分子式為C17H22O6

B.能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol麥考酚酸最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

D.1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)

【答案】BD

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C17H20O6,故A錯(cuò)誤;

B.麥考酚酸結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯示反應(yīng),故B正確;

C.麥考酚酸結(jié)構(gòu)中含有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng),1mol羧基消耗1mol NaHCO3,因此1mol麥考酚酸最多能與1molNaHCO3反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.麥考酚酸結(jié)構(gòu)中含有羧基、酯基、酚羥基均可與氫氧化鈉反應(yīng),且1mol相應(yīng)官能團(tuán)消耗1molNaOH,因此1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng),故D正確;

故選:BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 (   )

A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>________

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+Zn2+的雜化類型為________NH3易液化的原因是________________________________

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.氫鍵

D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵

(3)ZnOZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點(diǎn)為1975℃,ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強(qiáng)氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoOCo2O3,含有少量MnO2NiOFe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學(xué)式)

(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________

(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________

(4)沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l) H=-286 kJmol-1,則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1,當(dāng)有V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3()4VO2+O2→2V2O5 (),下列說法正確的是(

A.由反應(yīng)機(jī)理可知VO2V2O5都是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol-1

D.當(dāng)V2O5存在時(shí),加快化學(xué)反應(yīng)速率,H會(huì)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由合成氣制備二甲醚,涉及如下反應(yīng):

i2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

ii2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示:

下列說法正確的是

A. ΔH1ΔH2

B. 反應(yīng)(ii)為吸熱反應(yīng)

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol1

D. 若在容器中加入催化劑,則E2-E1將變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(

A.1表示在含等物質(zhì)的量NaOH的混合溶液中滴加鹽酸至過量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B.2表示通入溶液中pH的變化

C.3表示酸性溶液與過量的溶液混合時(shí),隨時(shí)間的變化對(duì)該反應(yīng)有催化作用

D.4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng),在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:

以鐵作陰極、石墨作陽極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。

I.電解除氮

(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______

(2)Cl-存在時(shí),除氮原理如圖所示

主要依靠有效氯(HClOClO-)NH4+ NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度如圖:

①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋,當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____

II.電解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________

(4)測(cè)定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_________mg/L(以磷元素計(jì))

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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