【題目】已知四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，也比C元素原子第M層電子數少1，D元素的單質為液態非金屬單質。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，請按要求填寫下列各題：
（1）A原子的原子結構示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。
（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為__________。
（3）請寫出D元素的單質與SO2同時通入水中反應的化學方程式：___________。
【答案】 
第四周期第ⅦA族 
離子鍵 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
【解析】試題分析：A元素原子次外層電子數為2，最外層電子數是4，所以A為C元素；B、C 兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，則B為三層電子，為Na元素；也比C元素原子第M層電子數少1，C的最外層電子數是2，B的最外層電子數是1，則C的M層電子數是2，即M是最外層，所以C是Mg元素；D元素的單質為液態非金屬單質，則D是Br元素。
（1）C元素的原子結構示意圖為
，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；
（2）Na元素的最關鍵氧化物的水化物hi氫氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式是
；Br為活潑非金屬，而Mg屬于活潑金屬，二者易形成離子化合物，化學鍵類型為離子鍵；
（3）溴單質與二氧化硫同時通入水中，則發生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。
（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學
式)，其電離方程式為_____________________________________。
（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應，反應方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為______________________。
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【題目】在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則:
（1）O-X段反應的離子方程式為：________________________，
（2）X-Y段反應的離子方程式為_________________________
（3）生成Mg(OH)2的質量為___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的正極反應式為：_______________________________。
（3）300 ℃時，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2 min末達到平衡。
①300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
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【題目】在常溫下，Fe與水并不發生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。
（1）該反應的反應方程式為_________。
（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。
（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。
（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe 
H2 
Cu ， ② CuO CuSO4 
Cu 。
若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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