Question

【題目】（1）反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

①該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，該電池的正極反應(yīng)式為：_______________________________。

（3）300 ℃時(shí)，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達(dá)到平衡。

①300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

Answer 1

【答案】 放熱 A C O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ＞

【解析】（1）①由反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，A．改鐵片為鐵粉可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，可行； B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩峥墒硅F發(fā)生鈍化，所以不可行； C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，可行。綜上所述，措施可行的是A C。

（2）由圖可知，這是一種氫氧燃料電池， A為負(fù)極、B為正極，該電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

（3）300 ℃時(shí)，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達(dá)到平衡。①300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

②已知K300℃<K350℃，說明溫度升高后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0。