Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據總電極反應式，鋅的化合價升高，鋅失去電子，故說法正確；B、正極是得到電子，化合價降低，負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，總電極反應式減去負極反應式，得出正極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故說法正確；C、電子從負極經外電路流向正極，故說法錯誤；D、Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，通過0.2mol電子，消耗鋅的質量理論上是6.5g，故說法正確。