【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe 
H2 
Cu ， ② CuO CuSO4 
Cu 。
若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
【答案】C
【解析】
兩方案中所發生的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO 
Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全轉化，而①中氫氣還原CuO，應先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應；
兩方案中所發生的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全轉化，而方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質量被多消耗一部分，所以導致方案①對應的銅減少．故方案②生成的銅多，故選C；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，也比C元素原子第M層電子數少1，D元素的單質為液態非金屬單質。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，請按要求填寫下列各題：
（1）A原子的原子結構示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。
（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為__________。
（3）請寫出D元素的單質與SO2同時通入水中反應的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ．灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應該加入________________試劑。
④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是___________。
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為__________。
（3）工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式_______。
（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為___。
（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學方程式_______________________________________。
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結果偏高，其原因可能是______．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現象是____________________________。
（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為
A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6
g D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：
已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
（1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時，發生反應的離子方程式有：______________________、______________________。
（2）濾液II中通入過量的氣體X是________。反應的化學方程式：____________________。
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