【題目】金屬是熱和電的良好導體，因為它
A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子
C. 有金屬離子D. 有自由運動的電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是( )
A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO
C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、現用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________ (填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）經計算，需Na2CO3固體質量為______________。
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。
A．定容時俯視液面 B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。
Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。
（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環烷烴，請寫出該環烷烴的一氯代物的結構簡式：______、______、_______、_______、_______。
（2）烷烴C8H18的一種同分異構體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是
A. 實驗前， 應進行氣密性檢查
B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置
C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應
D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中產生的氣體完全轉移到裝置③中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO－的水解平衡常數為 1.0×10-10
B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 100
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下：
Ⅰ．提出假設： 假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4;
假設3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．設計探究實驗：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現象是___________，相關反應的離子方程式為__________________________________。
方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生___________現象，則假設2成立；若產生___________現象，則假設3成立。
方案三：
學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：
(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。
(2)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體的質量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
