Question

【題目】Ⅰ、現用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________ (填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）經計算，需Na2CO3固體質量為______________。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。

A．定容時俯視液面 B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥

Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。

（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。

（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。

Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為_____________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。

Answer 1

【答案】②⑤ 500mL容量瓶 10.6g B 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 乙 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿） A MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收氯氣中的HCl 防止F中水蒸氣進入E中 堿石灰

【解析】

I、本題考查配制一定物質的量濃度溶液，（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據c=n/V，A、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對實驗無影響，故C錯誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗，（1）根據信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；（2）干燥氨氣時應用堿石灰進行干燥，氨氣與濃硫酸發生反應，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學，氨氣與濃硫酸發生反應的化學方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿；III、本題考查實驗方案設計與評價，（1）因為鐵粉能與空氣中的氧氣發生反應，因此應排盡裝置中的空氣，先點燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應避免水蒸氣的進入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進入E中；G的作用是吸收未反應的氯氣，結合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。