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【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 100

【答案】C

【解析】A、根據弱酸的電離平衡常數和水解平衡常數的關系，即Kw=Ka×Kh，所以HCOO－的水解平衡常數為Kh=Kw/Ka=1.0×10-10，所以A正確；B、隨著酸堿中和反應的進行，Zn(OH)2 懸濁液逐漸溶液，使溶液中c(Zn2+)增大，故B正確；C、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2＋)= <1.0×10-6 mol/L，所以C錯誤；D、根據化學反應方程式可得，平衡常數K= = = = 100，所以D正確。本題正確答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O

B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3∶1

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【題目】金屬是熱和電的良好導體，因為它

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現象，其原因是______________________。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發生反應的化學方程式：__________________________，B中的現象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變為稀硫酸，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。

II、測定鐵的質量分數

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為___________________(寫表達式)。

（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積

②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag

【答案】氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色強氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③

【解析】

（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據儀器構造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現象是品紅溶液逐漸褪色，根據以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質量為，則含鐵的質量為，鐵的質量分數為；（6）因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，瓶總質量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質量可以通過氫氣的質量求出，答案選③。