【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環烷烴，請寫出該環烷烴的一氯代物的結構簡式：______、______、_______、_______、_______。
（2）烷烴C8H18的一種同分異構體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式___________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數目為0.5 NA
B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應后,轉移電子的數目為4 NA
C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數目為2 NA
D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數目為8 NA
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O
B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3∶1
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【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（ ）
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。
（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現象，其原因是______________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，如A中
，寫出A中C和濃硫酸發生反應的化學方程式：__________________________，B中的現象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。
（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變為稀硫酸，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。
II、測定鐵的質量分數
（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為___________________(寫表達式)。
（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag
【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 
③
【解析】
（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據儀器構造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現象是品紅溶液逐漸褪色，根據以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質量為
，則含鐵的質量為
，鐵的質量分數為
；（6）因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，瓶總質量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質量可以通過氫氣的質量求出，答案選③。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】現有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應,剩余固體2.3g.
（1）求該混合物中鋁的質量分數為多少?
（2）所用鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是____。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________,工藝師常用______(填物質名稱)來雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝
（4）工業上常利用反應2C+SiO2
Si+2CO↑制備硅單質,該反應中所含元素化合價升高的物質是___(填化學式,下同),氧化劑是____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu3N 具有良好的電學和光學性能在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
(2)與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是____________。
(3)Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO 為何會生成Cu2O：____________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙酸，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________，乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構,試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結構式：___________。
(6)Cu3N的晶胞結構如右圖所示，N3-的配位數為___________，Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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