【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1
D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。
(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）
A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w
(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質(zhì)量
①請(qǐng)寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。
A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實(shí)施，理由是________________。請(qǐng)寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液，是目前比能量最高的化學(xué)電源，具有電壓高.儲(chǔ)存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點(diǎn)。
（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；
（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________；
（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；
（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；
（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時(shí)溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取有機(jī)物，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的不同，可制取乙烯和乙醚
B.b為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是便于液體順利滴下
C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，
反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。
（2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
（4）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。
（5）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。
（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=______________mol/L.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。
（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）
②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1
則△H1=____（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____(填標(biāo)號(hào)）。
a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。
④200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
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